Question

Составле электронный баланс.Укажите процессы окисления и восстановления. H2S+HNO3->H2SO4+NO2+H2O Коэффициент перед формулой окислителя равен?

Answer 1

H2S + 8 HNO3 = H2SO4 + 8 NO2 + 4 H2O
S2- - 8e -> S6+           H2S восстановитель за счет S2-
N5+ + 1e -> N4+         HNO3 окислитель за счет N5+
Коэффициент перед формулой окислителя равен 8

Answer 2

..................................................

Answer 3

Для составления электронного баланса и определения процессов окисления и восстановления в данном химическом уравнении, мы должны сначала определить окислитель и восстановитель.

В данном уравнении: H2S + HNO3 -> H2SO4 + NO2 + H2O

Окислитель - вещество, которое принимает электроны, а восстановитель - вещество, которое отдает электроны.

В данном случае, H2S окисляется до H2SO4, а HNO3 восстанавливается до NO2 и H2O.

Теперь, чтобы составить электронный баланс, мы должны уравнять количество переданных электронов между окислителем и восстановителем.

Из уравнения видно, что H2S окисляется до H2SO4, при этом два атома серы в H2S переходят в шесть атомов серы в H2SO4. Это означает, что каждый атом серы в H2S переходит в три атома серы в H2SO4. Таким образом, окислитель H2S переходит с валентностью -2 до +6, что означает, что он принимает 8 электронов.

С другой стороны, HNO3 восстанавливается до NO2 и H2O. В HNO3 азот имеет валентность +5, а в NO2 - +4. Это означает, что азот в HNO3 теряет 1 электрон. Так как в уравнении у нас 2 молекулы HNO3, то всего азот теряет 2 электрона.

Таким образом, окислитель H2S принимает 8 электронов, а восстановитель HNO3 теряет 2 электрона.

Коэффициент перед формулой окислителя равен 8.

Источники: 1.