Question

Визначити масу осаду, що утвориться при взаємодії хлориду барію з сульфатною кислотою масою 169 г

Answer 1

рішення задачі в фото

Answer 2

Реакція між хлоридом барію (BaCl₂) та сульфатною кислотою (H₂SO₄) призводить до утворення осаду барієвого сульфату (BaSO₄). Реакційна рівняння для цієї реакції виглядає наступним чином:

\[ BaCl₂ + H₂SO₄ \rightarrow BaSO₄ + 2HCl \]

З реакційного рівняння видно, що коефіцієнти перед сполуками вказують на їхні молекулярні співвідношення у реакції. Одна молекула хлориду барію реагує з двома молекулами сульфатної кислоти, утворюючи одну молекулу барієвого сульфату та дві молекули соляної кислоти.

Маса барієвого сульфату може бути визначена використовуючи масу хлориду барію та масу сульфатної кислоти. У реакції відомо, що маса хлориду барію дорівнює 169 г. Знаючи це, можна визначити масу барієвого сульфату.

Маса барієвого сульфату (BaSO₄) дорівнює масі молекули BaSO₄. Маса атома барію (Ba) приблизно 137.33 г/моль, маса атома сірки (S) приблизно 32.06 г/моль, а маса атома кисню (O) приблизно 16.00 г/моль. Таким чином, маса молекули BaSO₄ буде:

\[ 137.33 + 32.06 + (4 \times 16.00) = 137.33 + 32.06 + 64.00 = 233.39 \, \text{г/моль} \]

Тепер, знаючи масу хлориду барію та масу молекули барієвого сульфату, можемо визначити масу барієвого сульфату, яке утвориться під час реакції:

\[ \text{Маса барієвого сульфату} = \text{Маса хлориду барію} \times \left( \frac{1 \, \text{моль BaSO₄}}{233.39 \, \text{г BaSO₄}} \right) \]

\[ \text{Маса барієвого сульфату} = 169 \, \text{г} \times \left( \frac{1}{233.39} \right) \, \text{моль BaSO₄/г BaCl₂} \]

\[ \text{Маса барієвого сульфату} \approx 0.724 \, \text{моль BaSO₄} \]

Отже, маса барієвого сульфату, яка утвориться при взаємодії 169 г хлориду барію з сульфатною кислотою, приблизно дорівнює 0.724 г.