Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ЗАДАЧЕЙ ПО ХИМИИ!!! Срочно помогите с решением задачи по Химии Какой объём водорода образуется (н.у.) при взаимодействии технического натрия массой 128,8 грамм , содержащего 92% металла с водой?ЗАРАНЕЕ СПАСИБО!!!

Answer 1

Фото
_______________________________

Answer 2

Для решения задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между натрием и водой. Уравнение выглядит следующим образом:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что при взаимодействии одной молекулы натрия с двумя молекулами воды образуется одна молекула водорода.

Для решения задачи нам необходимо вычислить количество водорода, образующегося при взаимодействии 128,8 грамма технического натрия, содержащего 92% металла, с водой.

Решение:

1. Найдем количество металла в 128,8 граммах технического натрия: - Масса металла = 128,8 г * 0,92 = 118,496 г

2. Рассчитаем количество молей металла: - Молярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль - Количество молей металла = масса металла / молярная масса натрия - Количество молей металла = 118,496 г / 22,99 г/моль = 5,15 моль

3. Так как по уравнению реакции одна молекула натрия образует одну молекулу водорода, то количество молекул водорода будет равно количеству молекул натрия.

4. Рассчитаем количество молекул водорода: - Количество молекул водорода = количество молекул натрия = 5,15 моль

5. Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (н.у.): - 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 литра - Объем водорода = количество молекул водорода * объем одной молекулы водорода - Объем одной молекулы водорода = 22,4 л / 6,022 * 10^23 молекул - Объем водорода = 5,15 моль * (22,4 л / 6,022 * 10^23 молекул) = 19,1 литра

Ответ: Объем водорода, образующегося при взаимодействии технического натрия массой 128,8 грамма с водой, составляет 19,1 литра при нормальных условиях (н.у.).