Question

какая масса дихромата калия (в подкисленом растворе)необходима для окисления 14 г железа.

Answer 1

Составляем реакцию:

Fe + K2Cr207 + H2SO4  = Fe2(SO4)3 + K2SO4 +Cr2(SO4)3 +H2O

уравниваем:

2Fe+K2Cr2O7 + 7H2SO4 = Fe2(SO4)3 +K2SO4 +Cr2(SO4)3 +7H2O

находим сколько моль:

14 / 56 = 0,25 моль

ню Fe / ню дихромата = 2/1 = 0,25 / Х

Х=0,125 моль

Находим молярную массу дихромата,она равна 294г/моль

тогда масса будет: 294 * 0,125 = 36,75 г

Ответ: 36,75 г масса .

 

 

 

Answer 2

Если довольно  крепкий раствор бихромата, то железо окислится до трехвалентного остояния и реакция бужет выглядеть:

2Fe + K2Cr2O7 + 7 H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

ню железа  14/56= 0,25 моль

ню железа / ню дихромата = 2/1 = 0,25 /Х    Х = 0,125 моль

Молярная масса дихромата 294 г/моль

тогда масса будет равна 294 * 0,125 =36,75 г

Ответ 36,75 г 

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции окисления железа дихроматом калия:

6 Fe + K2Cr2O7 + 14 HCl → 3 Fe2(SO4)3 + 2 KCl + 2 CrCl3 + 7 H2O

Согласно уравнению реакции, на одну молекулу дихромата калия приходится 6 молекул железа. Тогда, чтобы окислить 1 г железа, необходимо 1/6 молекулы дихромата калия.

Масса одной молекулы дихромата калия равна сумме масс атомов, входящих в молекулу. Молярная масса K2Cr2O7 = (2 * атомная масса K) + (2 * атомная масса Cr) + (7 * атомная масса O) = (2 * 39,1 г/моль) + (2 * 52 г/моль) + (7 * 16 г/моль) = 294,2 г/моль

Теперь можно рассчитать массу дихромата калия, необходимую для окисления 14 г железа: Масса дихромата калия = (14 г железа) * (1 моль K2Cr2O7 / 6 моль Fe) * (294,2 г K2Cr2O7 / 1 моль K2Cr2O7) = 68,27 г.

Таким образом, для окисления 14 г железа в подкисленном растворе необходимо 68,27 г дихромата калия.