Question

Найти объём и массу кислорода, который образуется в результате разложения перманганата калия массой 15.8г

Answer 1

Как то так
СРавни с ответами

Answer 2

   15.8                х                 
KMnO4=MnO2+O2
   316                  32

х=15.8*32/316=1.6кг
   15.8                х
KMnO4=MnO2+O2
   316                 22.4

х=15.8*22.4/316=1.12л

Answer 3

Для ответа на ваш вопрос, я использовал результаты поиска по запросу "разложение перманганата калия". По ссылке [2](https://fb.ru/article/375419/razlojenie-permanganata-kaliya-svoystva-soley-margantsevoy-kislotyi) я нашел химическое уравнение разложения перманганата калия при нагревании:

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

По этому уравнению, из двух молей перманганата калия (молярная масса 158,034 г/моль) образуется одна моль кислорода (молярная масса 32 г/моль). Следовательно, из 15,8 г перманганата калия (примерно 0,1 моль) образуется 0,05 моль кислорода. Масса кислорода равна 0,05 моль * 32 г/моль = 1,6 г. Объем кислорода при нормальных условиях (0 °C, 101,3 кПа) равен 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 л. Надеюсь, это поможет вам решить задачу.