Question

34 балла!!!вычислите массу серы полученную при взаимодействии 4,48 грамм сероводорода с оксидом серы (4)

Answer 1

4,48 л                              х
2H2S      +      SO2     =   3S   +    2H2O
2 моль                            3 моль
Vm=22,4 л/моль             М=32 г/моль
n=V/Vm=4,48/22,4=0,2 моль
По уравнению реакции из  моль сероводорода образуется 3 моль серы. т.е. в 1,5 раза больше, следовательно из 0,2 моль сероводорода будет образовываться 0,2*1,5=0,3 моль серы
m(S) = M*n=32*0,3=9,6 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать законы сохранения массы. Если мы знаем массу сероводорода и оксида серы до и после реакции, то мы можем вычислить массу серы, полученную при взаимодействии.

По условию задачи дано, что масса сероводорода равна 4,48 грамма. Давайте обозначим массу серы как x граммов. Затем мы можем записать уравнение для реакции:

H2S + SO2 -> 3S + 2H2O

Согласно уравнению реакции, каждая молекула сероводорода (H2S) взаимодействует с одной молекулой оксида серы (SO2), образуя три молекулы серы (S) и две молекулы воды (H2O).

Используя молярные массы элементов, мы можем вычислить количество вещества серы, полученной из сероводорода. Молярная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль, а молярная масса сероводорода (H2S) составляет примерно 34 г/моль.

Теперь мы можем составить пропорцию, основанную на массах:

4,48 г H2S : x г S = 34 г/моль H2S : 3 * 32 г/моль S

Решая эту пропорцию, мы можем найти значение x, которое будет массой серы, полученной при взаимодействии:

(4,48 г * 3 * 32 г/моль S) / (34 г/моль H2S) = x г

Выполняя необходимые вычисления, мы получаем:

(4,48 г * 3 * 32 г/моль) / (34 г/моль) ≈ 13,376 г

Таким образом, масса серы, полученной при взаимодействии 4,48 грамма сероводорода с оксидом серы, составляет около 13,376 грамма.