Question

1. Выведите формулу вещества, содержащего 82,8% углерода и 17,2% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.

Answer 1

M(C)=82,8г.
m(H)=17,2г.
n(C)=82,2/12=6,9 моль
n(H)=17,2/1=17,2 моль.
М(истинная)=2*29=58(г/моль)
С:Н    6,9:17,2=1:2 =>CH2
M(CH2)=14(г/моль)
M(истинная)/М(СН2)=4 /=>(CH2)*4=C4H8(бутен)

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся данные о молярной массе углерода и водорода. Молярная масса углерода (С) равна 12 г/моль, а молярная масса водорода (Н) равна 1 г/моль.

Расчет молярных процентов

1. Начнем с расчета массы углерода и водорода в данном веществе:

Масса углерода = 82,8% * общая масса вещества Масса водорода = 17,2% * общая масса вещества

2. Предположим, что общая масса вещества равна 100 г, чтобы упростить расчеты.

Масса углерода = 82,8 г Масса водорода = 17,2 г

3. Рассчитаем количество молей углерода и водорода:

Количество молей углерода = масса углерода / молярная масса углерода Количество молей водорода = масса водорода / молярная масса водорода

Количество молей углерода = 82,8 г / 12 г/моль Количество молей водорода = 17,2 г / 1 г/моль

4. Рассчитаем отношение количества молей углерода к количеству молей водорода:

Отношение молей углерода к водороду = количество молей углерода / количество молей водорода

Отношение молей углерода к водороду = (82,8 г / 12 г/моль) / (17,2 г / 1 г/моль)

Расчет относительной плотности

5. Для расчета относительной плотности паров этого вещества по воздуху нам также понадобятся данные о молярной массе вещества. Предположим, что молярная масса вещества равна 100 г/моль (это упростит расчеты, но не окончательный результат).

Масса вещества = 100 г Количество молей вещества = масса вещества / молярная масса вещества

Количество молей вещества = 100 г / 100 г/моль

6. Рассчитаем объем вещества и объем паров вещества по отношению к воздуху:

Объем вещества = количество молей вещества * молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль) Объем паров вещества = количество молей вещества * молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль)

Объем вещества = (100 г / 100 г/моль) * 22,4 л/моль Объем паров вещества = (100 г / 100 г/моль) * 22,4 л/моль

7. Рассчитаем относительную плотность паров вещества по воздуху:

Относительная плотность паров вещества по воздуху = (объем паров вещества * плотность воздуха) / (объем вещества * плотность вещества)

Относительная плотность паров вещества по воздуху = (Объем паров вещества * 1,29 г/л) / (Объем вещества * плотность вещества)

Расчет окончательного результата

8. Используя полученные значения, подставим их в формулу для расчета относительной плотности паров вещества по воздуху:

Относительная плотность паров вещества по воздуху = (Объем паров вещества * 1,29 г/л) / (Объем вещества * плотность вещества)

Подставим значения:

Относительная плотность паров вещества по воздуху = ( (100 г / 100 г/моль) * 22,4 л/моль * 1,29 г/л ) / ( (100 г / 100 г/моль) * 22,4 л/моль * плотность вещества )

Мы получим окончательное значение относительной плотности паров этого вещества по воздуху. Пожалуйста, укажите плотность вещества, чтобы я мог выполнить окончательный расчет.