Question

Помогите пожалуйста! Нужно придумать 3 задачи с решением, на тему моль!

Answer 1

Вычислить кол-во меди и воды,которые образуются при восстановлении водородом оксида меди(3-х валентного) массой 8 г.
CuO+H2=Cu+H2O
n=m/Mr
Mr(CuO)=80 г/моль
n(CuO)=8/80=0.1 моль
Mr(H2O)=18
0,1-x
80-18
x=0,1*18/80=0.2 моль-n(H2O)
Ar(Cu)=64
0,1-x
80-64
x=0,1*64/80=0.1 моль-n(Cuo)
Ответ:n(Cu)=0,1 моль;n(H2O)=0,2 моль
Вычислить кол-во вещ-ва свинца,которое образуется при восстановлении водородом 2 молей оксида свинца (3-х валентного)
Pb2O3+3H2=2Pb+3H2O
n(Pb2O3)=2 моль
Mr(Pb2O3)=462 г/моль
Ar(2Pb)=414
2-x
462-414
x=2*414/462=2 моль
Ответ:n(2Pb)=2 моль

Answer 2

Найдите массу Al4C3, если кол-во этого вещества 3 моль. Решение: m=nM M=144г/моль m(Al4C3)=3моль*144г/моль= 432г Найдите кол-во вещества Na3AlF6, если масса равна 42 г Решение: n=m/M M=210г/моль n=42г/210г/моль= 0.2моль Найдите число молекул, если масса PH3 равна 6.8 г Решение: N=n Nавагадро n=m/M M=34г/моль n=6.8г/34г/моль=0.2моль N=0.2 моль*6.02*10²³ моль-¹= 1,2 *10²³ молекул

Answer 3

Конечно, я помогу вам с этим! Вот три задачи на тему моль с подробным решением:

1. Задача о расчете количества молекул вещества: Предположим, у нас есть 1 г воды (H2O). Найдите количество молекул воды в этом образце. Решение: - Найдем молярную массу воды: H (1 г/моль) * 2 + O (16 г/моль) = 18 г/моль. - Зная молярную массу воды, мы можем вычислить количество молей воды в образце: 1 г / 18 г/моль = 0,0556 моль. - Далее, используя число Авогадро (6,022 * 10^23 молекул/моль), мы можем найти количество молекул воды: 0,0556 моль * 6,022 * 10^23 молекул/моль = 3,34 * 10^22 молекул.

2. Задача о расчете степени окисления: Найдите степень окисления серы (S) в сернистом ангидриде (SO2). Решение: - Запишем уравнение реакции: SO2 + 2H2O -> H2SO4 + H2. - Из уравнения видно, что сера в сернистом ангидриде имеет степень окисления +4, так как после реакции она превращается в серную кислоту (H2SO4), в которой степень окисления серы равна +6. - Таким образом, степень окисления серы в сернистом ангидриде (SO2) равна +4.

3. Задача о расчете массы вещества: Найдите массу серы (S) в сернистом ангидриде (SO2), если известно, что общая масса образца равна 100 г. Решение: - Из уравнения реакции (SO2 + 2H2O -> H2SO4 + H2) видно, что молярная масса сернистого ангидрида (SO2) равна 64 г/моль. - Зная молярную массу и общую массу образца, мы можем вычислить количество молей сернистого ангидрида: 100 г / 64 г/моль = 1,56 моль. - Далее, используя молярную массу серы (S) равную 32 г/моль, мы можем найти массу серы в образце: 1,56 моль * 32 г/моль = 49,92 г.

Надеюсь, что эти задачи помогут вам лучше понять тему моли! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.