Question

Сделайте овр Zn+H2SO4(конц)= Прошу сделать подробно

Answer 1

3Zn+4H2SO4(конц)=3ZnSO4+S+4H2O

Zn(0)-2e=Zn(+2)|3         окисление

S(+6)+6e=S(0)   |1         восстановление

Answer 2

(с металлами средней активности может выделяться h2s,s,so2) возьмём h2s 

0            +6                      +2            -2

4Zn+5h2so4(конц.)=4znso4+h2s+4h2o

 0         +2

Zn-2e=Zn       8          4          Восстановитель

                       (:2)

+6         -2 

S   +8E=S       2           1         Оксислитель

Answer 3

Уравнение реакции Zn + H2SO4 (конц) можно записать следующим образом:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

В данной реакции цинк (Zn) реагирует с концентрированной серной кислотой (H2SO4) и образует сульфат цинка (ZnSO4) и молекулы водорода (H2).

Рассмотрим эту реакцию подробнее:

1. Цинк (Zn) вступает в реакцию с серной кислотой (H2SO4). Водород (H2) выделяется в результате реакции. Цинк окисляется, а серная кислота восстанавливается.

2. Уравнение реакции можно сбалансировать, чтобы число атомов каждого элемента было одинаковым с обеих сторон:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

3. В результате реакции образуется сульфат цинка (ZnSO4), который остается в растворе, и молекулы водорода (H2), которые выделяются в виде газа.

4. Реакция протекает с выделением тепла и сопровождается образованием пены из серной кислоты и водорода.

5. Образовавшийся сульфат цинка (ZnSO4) может быть использован в различных промышленных и химических процессах, а молекулы водорода (H2) могут быть использованы в качестве энергетического источника или в других химических реакциях.

Таким образом, реакция Zn + H2SO4 (конц) протекает с образованием сульфата цинка (ZnSO4) и молекул водорода (H2), и является типичным примером реакции металла с кислотой.