Question

Сколько атомов натрия содержится в образце натрия массой 2,3г?

Answer 1

m(Na)=2,3г

v(Na)=m/М=2,3г/(23г/моль)=0,1моль

N=Na*v,где Na-число Авогадро(6,02*10²³моль⁻¹),N-число частиц

N=6,02*10²³моль⁻¹ *0,1моль=0,602*10²³атомов

ответ:0,602*10²³атомов

Answer 2

Для ответа на ваш вопрос о количестве атомов натрия в образце массой 2,3 г, нам понадобится использовать формулу, которая связывает массу образца, молярную массу и количество атомов.

Молярная масса натрия (Na) составляет около 22,99 г/моль Используя это значение, мы можем рассчитать количество молей натрия в образце, разделив массу образца на молярную массу:

Количество молей натрия = масса образца / молярная масса натрия

Подставляя значения, получаем:

Количество молей натрия = 2,3 г / 22,99 г/моль

Теперь, чтобы рассчитать количество атомов натрия, мы можем использовать Авогадро́вское число, которое равно приблизительно 6,022 × 10^23 атома Умножим количество молей на Авогадро́вское число:

Количество атомов натрия = количество молей натрия × Авогадро́вское число

Подставляя значения, получаем:

Количество атомов натрия = (2,3 г / 22,99 г/моль) × 6,022 × 10^23 атома

Пожалуйста, выполните вычисления и предоставьте ответ. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, я с удовольствием помогу вам.