Question

Какой объем (н.у.) газа можно получить при взаимодействии 0,3 моль железа с избытком разбавленной серной кислоты?

Answer 1

................................

Answer 2

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
n(Fe) = n(H2) = 0.3 моль
V(H2) = 0.3 * 22.4 = 6.72 л

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции и расчеты по стехиометрии.

Уравнение реакции между железом и серной кислотой выглядит следующим образом:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Согласно уравнению реакции, на 1 моль железа требуется 1 моль серной кислоты для полного превращения железа в сульфат железа и образования 1 моль водорода.

У вас имеется 0,3 моль железа, а серной кислоты в избытке. Поскольку серная кислота является избыточным реагентом, она не будет полностью потреблена, и вода будет образовываться только из 0,3 моль железа.

Таким образом, объем газа, который можно получить при реакции 0,3 моль железа с избытком серной кислоты, будет равен объему водорода, который образуется при этой реакции.

1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает примерно 22,4 литра. Таким образом, чтобы найти объем газа, нужно умножить количество молей водорода на 22,4 литра.

Объем газа (н.у.) = количество молей водорода * 22,4 литра

Так как количество молей водорода равно 0,3 моль, подставим это значение в формулу:

Объем газа (н.у.) = 0,3 моль * 22,4 литра/моль

Выполняем расчет:

Объем газа (н.у.) = 6,72 литра

Таким образом, при взаимодействии 0,3 моль железа с избытком разбавленной серной кислоты можно получить 6,72 литра газа при нормальных условиях (н.у.).