Question

Рассчитайте объем кислорода, необходимого для сжигания 0,05 моль метана. Уравнение реакции:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2О

Answer 1

Q(O2)=2*0,05моль=0,1моль
V(O2)=0,1 моль * 22,4 г/моль=2,24 л

Answer 2

Ответ:

Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы и молярные массы веществ. По уравнению реакции видно, что на 1 моль метана приходится 2 моль кислорода. Значит, на 0,05 моль метана потребуется 0,1 моль кислорода. Молярная масса кислорода равна 32 г/моль. Следовательно, объем кислорода, необходимый для сжигания 0,05 моль метана, можно найти по формуле:

$$V = n \cdot M \cdot \frac{22,4}{273 + t}$$

где V - объем кислорода в литрах, n - количество вещества кислорода в молях, M - молярная масса кислорода в граммах, t - температура кислорода в градусах Цельсия, 22,4 - объем одного моля идеального газа при нормальных условиях в литрах, 273 - число, переводящее градусы Цельсия в градусы Кельвина.

Подставляя известные данные в формулу, получаем:

$$V = 0,1 \cdot 32 \cdot \frac{22,4}{273 + 20}$$

$$V = 2,56 \cdot \frac{22,4}{293}$$

$$V \approx 0,196 \space л$$

Ответ: объем кислорода, необходимый для сжигания 0,05 моль метана, приблизительно равен 0,196 литра.