Question

Эквивалентная масса металла равна 56,2 г/моль. вычислить процентное( массовое) содержание металла в оксиде.

Answer 1

Масса эквивалента кислорода равна 8 г/моль. Ну, а поскольку все вещества взаимодействуют в эквивалентных соотношениях, то с 56,2 г металла соединяется 8 г кислорода. 
56,2 + 8 = 64,2 г 
Если 64,2 - это 100%, то 56,2 = 87,5 % 
все вещества реагируют между собой в эквивалентном соотношении 1:1 

Answer 2

Для вычисления процентного (массового) содержания металла в оксиде, необходимо знать мольную массу металла и мольную массу оксида.

По условию, эквивалентная масса металла равна 56,2 г/моль. Эквивалентная масса металла - это масса металла, соответствующая одному эквиваленту металла. Эквивалент металла равен массе металла, соответствующей 1 молю электронов.

Для вычисления мольной массы металла необходимо знать его атомную массу. По таблице Менделеева, найдем атомную массу металла.

Затем, для вычисления мольной массы оксида, необходимо знать атомные массы металла и кислорода. По таблице Менделеева, найдем атомные массы металла и кислорода.

После этого, можно вычислить мольную массу оксида, сложив массы атомов металла и кислорода.

Наконец, для вычисления процентного (массового) содержания металла в оксиде, необходимо разделить массу металла в оксиде на массу оксида и умножить на 100%.

В итоге, процентное (массовое) содержание металла в оксиде вычисляется по формуле:

Процентное содержание металла = (масса металла / масса оксида) * 100%

Подставив известные значения, можно вычислить процентное содержание металла в оксиде.