Question

Можете объяснить как решаются окислительно-востановительные реакции! пожалуйста!!!.

Answer 1

Первым делом ты расставляешь степени окисления всех веществ в реакции.

Далее по реакции смотришь, какой элемент изменил степень окисления.

Если степень окисления повысилась, то это восстановитель, а реакция будет окисление. Он отдает электроны, т.е. нужно вычесть столько электронов, на скольно он повысился. См. пример.

Если степень окисления понизилась, то это окислитель, а реакция восстановление. Он принимает электроны, т.е. прибавляешь столько электронов, на сколько он изменился. См. пример.

Потом ты находишь наименьшее общее кратное отданных и полученных электронов и записываешь его в первый столбик, далее делищь его на эти же электроны и записываешь результаты во второй столбик. Результаты во втором столбике являются коэффициентами в уравнении, но главное все считать.

Помни правило: если количество кислорода в первой части уравнения равно количеству кислорода во второй части уравнения, то коэффициенты расставлены верно.


Пример на фото.

Answer 2

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) являются химическими реакциями, в которых происходит одновременный процесс окисления одного вещества и восстановления другого. В ОВР электроны переходят от одного вещества к другому.

Процесс окисления происходит, когда вещество теряет электроны, а процесс восстановления - когда вещество получает электроны. В ходе окисления одного вещества, другое вещество восстанавливается, и наоборот.

Для решения окислительно-восстановительных реакций необходимо выполнить следующие шаги:

1. Определить окисляемое и восстанавливаемое вещество. Окисляемое вещество теряет электроны и окисляется, а восстанавливаемое вещество получает электроны и восстанавливается. 2. Записать уравнение реакции в ионной форме. 3. Вывести полуреакции окисления и восстановления. Полуреакции отражают изменение окислительного состояния вещества. 4. Сбалансировать полуреакции по количеству атомов и заряду. 5. Сложить полуреакции вместе, так чтобы количество переданных электронов было одинаковым в обеих полуреакциях. 6. Убедиться, что сумма зарядов в начале и конце полуреакций совпадает. 7. Проверить балансировку всего уравнения.

Пример:

Уравнение реакции: Fe2O3 + Al -> Al2O3 + Fe

1. В данном случае окисляемым веществом является железо(III) оксид (Fe2O3), которое теряет электроны, а восстанавливаемым веществом - алюминий (Al), который получает электроны и окисляется до иона Al3+. 2. Записываем уравнение реакции в ионной форме: Fe2O3 + 2Al -> Al2O3 + 2Fe 3. Делаем полуреакции окисления и восстановления: Окисление: Fe2O3 -> 2Fe3+ + 3O2- (потеря электронов) Восстановление: 2Al -> 2Al3+ + 6e- (получение электронов) 4. Балансируем полуреакции по атомам и заряду: Окисление: 2Fe2O3 -> 4Fe3+ + 6O2- (потеря электронов) Восстановление: 2Al -> 2Al3+ + 6e- (получение электронов) 5. Складываем полуреакции так, чтобы количество переданных электронов совпадало: 2Fe2O3 + 2Al -> 4Fe3+ + 6O2- + 2Al3+ + 6e- -> 2Al3+ + 6e- + Al2O3 + 2Fe 6. Убеждаемся, что сумма зарядов в начале и конце полуреакций совпадает: 0 = 0 7. Проверяем балансировку всего уравнения: 2Fe2O3 + 2Al -> Al2O3 + 2Fe