Question

Обчисліть об*эм і кількість молекул водню який прореагував з киснем масою 3.2г

Answer 1

2H2+O2-->2H2O
n(O2)=m/M=3,2г/32г/моль=0,1 моль
n(H2)=2n(O2)=0,2 моль
V(H2)=n*Vm=0,2моль*22,4л/моль=4,48 л
N(H2)=n*N(A)-->0,2моль*6,02*10^23моль^-1=1,204*10^23 (где N(A) - постоянная Авогадро)

Answer 2

Для розрахунку кількості молекул водню, який прореагував з киснем, спочатку нам потрібно встановити, яка маса кисню зреагувала з воднем.

Одержимо масу кисню шляхом відняття маси водню від загальної маси речовини:

Маса кисню = Загальна маса речовини - Маса водню

Дано: Маса речовини = 3.2 г Маса водню = ?

Оскільки маса води складається з маси кисню та маси водню, то можемо сказати: Маса води = Маса кисню + Маса водню

Таким чином, Маса водню = Маса води - Маса кисню

Оскільки вода складається з двох атомів водню та одного атома кисню (H2O), ми можемо записати рівняння реакції: 2H2 + O2 -> 2H2O

У рівнянні бачимо, що 2 молекули водню реагують з однією молекулою кисню, утворюючи 2 молекули води.

Масові співвідношення цих речовин також відповідають їх молярним співвідношенням. Тому, якщо одна молекула води має масу 18 грамів, то можемо записати відношення мас: 2 маси водню + 1 маса кисню = 2 маси води

Для обчислення маси кисню з цього рівняння, перетворимо його: 1 маса кисню = 2 маси води - 2 маси водню

Тепер ми можемо обчислити масу кисню: 1 маса кисню = 2(18 г) - 2(2 г) = 36 г - 4 г = 32 г

Таким чином, маса кисню, який прореагував з воднем, складає 32 грами.

Щоб обчислити кількість молекул водню, яка прореагувала з киснем, ми використовуємо співвідношення між молярною масою та числом Авогадро:

1 моль = 6.022 × 10^23 молекул

Знаючи молярну масу водню (1 г/моль), ми можемо розрахувати кількість молекул:

32 г × (1 моль/1 г) × (6.022 × 10^23 молекул/1 моль) = 192.704 × 10^23 молекул

Отже, кількість молекул водню, який прореагував з киснем масою 3.2 г, становить 192.704 × 10^23 молекул.