Question

Дайте краткую характеристику элемента серы. Положение в периодической системе, электронная конфигурация атомов, валентные возможности, возможные степени окисления (с примерами веществ), высший оксид, его характер, водородное соединение.

Answer 1

Положение: третий период 6А группа
электронная конфигурация $1 s^{2} 2 s^{2}2 p^{6}3 s^{2} 3 p^{4}$
имеет 2 неспаренных электрона на внешнем слое
Возможные степени окисления -2 H2S, 0 S,  +4 SO2, +6 SO3
высший оксид SO3 кислотный
водородное соединение H2S

Answer 2

Элемент сера (S) находится в 16-й группе (16-я группа, также известная как группа кислорода или группа галогенов) периодической системы элементов.

Электронная конфигурация атомов серы: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

Валентные возможности серы включают формирование соединений со степенями окисления -2, +2, +4 и +6. Например, соединение с серой и степенью окисления -2 - сульфиды (например, FeS2, золотописьменный колчедан), соединение с кислородом и степенью окисления +4 - сульфиты (например, Na2SO3, натрийсульфит), соединение с кислородом и степенью окисления +6 - сульфаты (например, CuSO4, медный(II)сульфат).

Высший оксид серы - сульфат, который имеет формулу SO3. Этот оксид является кислотным, поскольку он может реагировать с водой и образовывать сульфатную кислоту (например, H2SO4, серная кислота).

Водородное соединение серы - сероводород (H2S). Это газ с неприятным запахом гнилой яйцекурицы. Сероводород используется в различных промышленных процессах и является ядовитым.