Question

смесь железа и цинка обработали избытком раствора щелочи.В результате был собран газ объёмом 5,6 дм3(н.у),а масса нерастворившегося твердого вещества составила 8,4 г.рассчитайте массовые доли металлов в исходной смеси

Answer 1

Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2

находишь моль газа, и далее все понятно

Answer 2

Для решения задачи, необходимо использовать закон сохранения массы.

Обозначим массу железа = x г, массу цинка = y г.

Так как железо и цинк реагируют с избытком раствора щелочи, то все вещества претерпевшие реакцию находятся в растворе.

Масса всей смеси = масса железа + масса цинка + масса нерастворившегося вещества.

Таким образом, x + y + 8,4 г = 100% (масса всей смеси)

Массовая доля железа (в процентах) = (масса железа / масса всей смеси) * 100%

Массовая доля железа (в процентах) = (x / (x + y + 8,4 г)) * 100%

Аналогично можно найти массовую долю цинка.

Так как нам дан объем газа, его необходимо привести к нормальным условиям (н.у).

При н.у давление = 1 атм, температура = 0 °C. По уравнению состояния идеального газа V = (n * R * T) / P

V - объем газа при н.у (5,6 дм3) n - количество вещества газа (можно найти по формуле n = PV / (RT), где P - давление газа, V - объем газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л атм / моль К), T - температура (перевести в Кельвины), P - давление газа при данной температуре и давлении (можно взять равным атмосферному давлению 1 атм).

Определим количество вещества газа: n = (1 атм * 5,6 дм3) / (0,0821 л атм / моль К * (0 °C + 273,15))

После нахождения количества вещества газа, можно использовать стехиометрию реакции для определения массы железа и цинка.

Необходимо знать уравнение реакции (если оно предоставлено), чтобы составить стехиометрическую таблицу.