Question

Сколько граммов алюминия будет превращено в оксид при взаимодействии с 0,8 кислорода

Answer 1

4Al + 3O2 → 2Al2O3
0,8*4/3=1,067
1,067*27=28,8 грамм алюминия

Answer 2

Для того, чтобы ответить на этот вопрос, нужно сначала написать уравнение реакции взаимодействия алюминия с кислородом:

$$2Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$$

Затем нужно найти молярную массу алюминия и оксида алюминия:

$$M(Al) = 27 \text{ г/моль}$$ $$M(Al_2O_3) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 16 = 102 \text{ г/моль}$$

Используя закон сохранения массы, можно выразить массу алюминия через массу кислорода:

$$m(Al) = \frac{2 \cdot M(Al)}{3 \cdot M(O_2)} \cdot m(O_2)$$

Подставляя известные данные, получаем:

$$m(Al) = \frac{2 \cdot 27}{3 \cdot 32} \cdot 0,8 \text{ г} = 0,45 \text{ г}$$

Таким образом, при взаимодействии с 0,8 г кислорода будет превращено в оксид 0,45 г алюминия. Масса полученного оксида алюминия можно найти по формуле:

$$m(Al_2O_3) = \frac{2 \cdot M(Al_2O_3)}{2 \cdot M(Al)} \cdot m(Al)$$

Подставляя найденную массу алюминия, получаем:

$$m(Al_2O_3) = \frac{2 \cdot 102}{2 \cdot 27} \cdot 0,45 \text{ г} = 1,7 \text{ г}$$

Если вас интересует больше информации об оксиде алюминия, вы можете посмотреть статью на Википедии или другие источники .