Question

Сколько литров водорода (н. у.) потребуется для восстановления 3,6 г меди из оксида меди (I)

Answer 1

Сu₂O+H₂=2Cu+H₂O
V(H₂)=3,6г*22,4л/128г=0,63л
Ответ: 0,63л

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сбалансировать уравнение реакции восстановления оксида меди (I) водородом:

Cu₂O + H₂ \uF0AE Cu + H₂O

Сбалансированное уравнение имеет вид:

Cu₂O + H₂ \uF0AE 2Cu + H₂O

Из этого уравнения следует, что для восстановления одной моли Cu₂O (масса 143 г) требуется одна моль H₂ (объем 22,4 л при н. у.). Следовательно, для восстановления 3,6 г Cu₂O потребуется:

(3,6 / 143) * 22,4 = 0,56 л водорода при н. у.

Ответ: для восстановления 3,6 г меди из оксида меди (I) потребуется 0,56 л водорода при н. у.