Question

В лаборатории из 25,2г ацетилена получили 18,72г бензола. Рассчитайте выход продукта реакций (в%) от теоретического

Answer 1

3C2H2-->C6H6
25,2г_100%
18,6г_?%
18,6*100/25,2=74%
по моему так

Answer 2

Для расчета выхода продукта реакции в процентах от теоретического значения, необходимо знать мольные массы ацетилена (C2H2) и бензола (C6H6), а также провести расчет стехиометрического количества бензола, которое можно получить из данного количества ацетилена.

1. Рассчитаем количество молей ацетилена: Масса ацетилена = 25,2 г Молярная масса ацетилена = масса молекулы C2H2 = (2 * масса атома углерода) + (2 * масса атома водорода) = (2 * 12,011 г/моль) + (2 * 1,008 г/моль) = 24,022 г/моль + 2,016 г/моль = 26,038 г/моль

Количество молей ацетилена = масса ацетилена / молярная масса ацетилена = 25,2 г / 26,038 г/моль ≈ 0,968 моль ацетилена

2. Рассчитаем количество молей бензола, которое может быть получено из данного количества ацетилена: Стехиометрическое соотношение между ацетиленом и бензолом в данной реакции: C2H2 + 3H2 -> C6H6

Таким образом, каждый моль ацетилена может дать 1/3 моля бензола. Количество молей бензола = количество молей ацетилена * (1/3) ≈ 0,968 моль * (1/3) ≈ 0,323 моль бензола

3. Расчитаем массу теоретического количества бензола: Масса теоретического количества бензола = количество молей бензола * молярная масса бензола = 0,323 моль * (12 * 6 + 1 * 6) = 0,323 моль * 78,114 г/моль ≈ 25,236 г

4. Рассчитаем выход продукта в процентах от теоретического значения: Выход продукта = (масса полученного бензола / масса теоретического количества бензола) * 100% = (18,72 г / 25,236 г) * 100% ≈ 74,03%

Таким образом, выход продукта реакции равен примерно 74,03% от теоретического значения.