Question

Рассчитайте , какую массу водорода можно получить при растворении 13г цинка в соляной кислоте. задача

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
m=13г                    m-?
n(Zn)=m/M=13г/65г/моль=0,2моль
n(Zn)=n(H2)=0,2моль
m(H2)=n*M=0,2моль*2г/моль=0,4г

Answer 2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2газ

Дано: m(Zn)=13г, HCl в избытке, следовательно расчёт ведем по Zn

Найти: n(ZnCl2), n(H2)

Решение: n(ZnCl2)=n (Zn)=n(H2)

M(zn)=65 г/моль

M=m/n

n=m/M

n(Zn)=m(Zn)/M(ZN)

n(Zn)=13г:65г/моль=0,2моль

n(ZnCl2)=0,2 моль

n(H2)=0,2 моль

Answer 3

Чтобы рассчитать массу водорода, образующегося при растворении 13 г цинка в соляной кислоте, нам нужно учесть химическую реакцию и использовать соответствующие молекулярные массы.

Химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

\[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \]

Согласно уравнению, один моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один моль водорода. Молекулярная масса цинка (Zn) примерно равна 65 г/моль, а молекулярная масса водорода (H₂) равна примерно 2 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей цинка в 13 г:

\[ \text{Моли цинка} = \frac{\text{Масса цинка}}{\text{Молекулярная масса цинка}} = \frac{13\, \text{г}}{65\, \text{г/моль}} = 0.2\, \text{моль} \]

2. Теперь учтем, что каждый моль цинка образует один моль водорода:

\[ \text{Моли водорода} = 0.2\, \text{моль} \]

3. Рассчитаем массу водорода, используя молекулярную массу водорода:

\[ \text{Масса водорода} = \text{Моли водорода} \times \text{Молекулярная масса водорода} = 0.2\, \text{моль} \times 2\, \text{г/моль} = 0.4\, \text{г} \]

Таким образом, при растворении 13 г цинка в соляной кислоте, можно получить примерно 0.4 г водорода.