Question

Помогите решить)) Вычислить обьем кислорода необходимый для сжигания 60 граммов этана C2H6

Answer 1

Дано:
m(C2H6)=60г
Найти:
V(O2)-?
Уравнение реакции: 2С2Н6 + 7 О2 --> 4 CO2 + 6 H2O 
1)ню(C2H6)=m/M
M(C2H6)=30г/моль
ню(C2H6)=6г/60г/моль
ню(C2H6)=0.1моль
2)ню(O2)=ню(С2H6)*7/2 т.к.коэффицент 2 у C2H6
ню(O2)=0.1м оль*7/2=0,7моль/2=0,35 моль
ню(O2)=0,35 моль
3)V(O2)=ню(O2)*Vm
Vm=22.4л/моль
V(O2)=0,35 моль*22,4 л/ моль
V(O2)=7,84л=8 л
V(O2)=7,84 л
Ответ:V(O2)=8 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции сгорания этана.

Уравнение реакции сгорания этана выглядит следующим образом:

C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания 1 моля этана требуется 7/2 моля кислорода.

Для начала, необходимо вычислить количество молей этана в 60 граммах. Для этого, воспользуемся молярной массой этана, равной 30 г/моль.

Количество молей этана = масса этана / молярная масса этана = 60 г / 30 г/моль = 2 моля.

Теперь можно вычислить количество молей кислорода, необходимых для сгорания 2 моль этана. Пользуемся коэффициентами уравнения реакции сгорания.

Количество молей кислорода = количество молей этана * (7/2) = 2 моль * (7/2) = 7 моль.

Итак, для сжигания 60 граммов этана требуется 7 молей кислорода.

Теперь можно вычислить объем кислорода, зная, что 1 моль любого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает примерно 22,4 л.

Объем кислорода = количество молей кислорода * объем 1 моля газа = 7 моль * 22,4 л/моль = 156,8 л.

Таким образом, для сжигания 60 граммов этана требуется примерно 156,8 литров кислорода.