Question

В раствор гидроксида натрия поместили кремний. Произошло выделение 56 л водорода. Определить массу (Г) раствора щелочи затраченного на реакцию если массовая доля NaOH в нем составляла 20%. А) 600 Б)500 В)140 Г)560

Answer 1

560!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы.

Масса водорода, выделившегося в результате реакции, равна 56 л. Но так как масса водорода в 1 л составляет около 0,09 г, то общая масса выделенного водорода составит:

56 л x 0,09 г/л = 5,04 г

Так как массовая доля NaOH в растворе составляет 20%, то масса NaOH в растворе будет:

5,04 г / 0,2 = 25,2 г

Так как масса раствора щелочи, затраченного на реакцию, равна массе NaOH в растворе, то ответом будет вариант В) 140 г.

Answer 3

Данная задача связана с расчетом массы раствора гидроксида натрия, затраченного на реакцию, при известной массовой доле NaOH в нем и количестве выделенного водорода.

Для решения задачи, нам необходимо использовать закон Лавуазье-Лапласа, который утверждает, что масса вещества, затраченного на реакцию, равна массе выделенного вещества. В данном случае, масса вещества (NaOH) будет равна массе выделенного водорода.

Из условия задачи известно, что при реакции выделилось 56 л водорода. Однако, чтобы решить задачу, нам нужно перейти от объема к массе. Для этого воспользуемся законом Шарля, который устанавливает пропорциональность между объемом газа и его массой при постоянной температуре и давлении.

Молярная масса водорода (H2) составляет 2 г/моль. Таким образом, масса выделенного водорода будет равна (56 * 2) = 112 г.

Так как массовая доля NaOH в растворе составляет 20%, то масса NaOH в растворе будет составлять 20% от массы раствора. Давайте обозначим массу раствора как "х". Тогда масса NaOH будет равна 0.2 * x.

Окончательно, чтобы рассчитать массу раствора щелочи, затраченного на реакцию, мы должны решить уравнение:

0.2 * x = 112 г

Решая это уравнение, получим:

x = 112 г / 0.2 = 560 г

Таким образом, масса раствора щелочи, з