Question

Какая масса цинка растворится в 200 г 9,8% раствора серной кислоты

Answer 1

1 Zn + 1 H2SO4 = 1 ZnSO4 + 1 H2
По условию массовая доля серной кислоты W (H2SO4) = 9,8% = 0,098
m кислоты = m р-ра * W
m (H2SO4) = 200 * 0,098 = 19,6 г
$n = \frac{m}{M}$
n - количество моль
m - масса 
M - молярная масса, ищем по таблице Менделеева
n (H2SO4) = 19,6 / 98 = 0,2 моль
По коэффицентам уравнения видим, что цинка выделится тоже 0,2 моль (т.к. коэффициенты перед кислотой и перед цинком совпадают)
Из формулы нахождения количества вещества можно выразить массу
m = n*M
m (Zn) = 0,2 * 65 = 13 г
Ответ 13 г

Answer 2

Решение находится на ФОТО

Answer 3

Чтобы определить массу цинка, которая растворится в 200 г 9,8% растворе серной кислоты, нужно учесть следующее:

1. Найдите количество серной кислоты в 200 г 9,8% растворе. Для этого умножьте массу раствора (200 г) на процент раствора (9,8%): количество серной кислоты = 200 г * 9,8% = 19,6 г

2. Определите количество моль серной кислоты в найденной массе (19,6 г). Для этого нужно использовать молярную массу серной кислоты, которая равняется 98,08 г/моль: количество моль серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты = 19,6 г / 98,08 г/моль = 0,2 моль

3. Поскольку химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4) имеет вид: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Коэффициент реакции между цинком и серной кислотой равен 1:1. Это означает, что 1 моль серной кислоты реагирует с 1 молью цинка. В нашем случае количество моль серной кислоты равно 0,2 моль, поэтому количество моль цинка также будет равно 0,2 моль.

4. Найдите количество массы цинка, растворяющегося в 0,2 моль серной кислоты. Для этого умножьте количество моль цинка (0,2 моль) на его молярную массу: масса цинка = количество моль цинка * молярная масса цинка = 0,2 моль * 65,38 г/моль = 13,076 г

Таким образом, масса цинка, которая растворится в 200 г 9,8% растворе серной кислоты, составляет около 13,076 г.