Question

При взаимодействии 0.4 моль 3-х валентного металла с кислородом образуется 20.4 г. оксида.Определите металл!

Answer 1

Раз металл трехвалентен, значит общая формула его оксида такова Met2O3, рассчитаем его молекулярную массу, приняв за Ar металла - х,  получаем 2х + 48

Далее, составим уравнение реакции

4Met2O3  + 3O2 = 2Met2O3

Из уравнения реакции следует: n(Met2O3) = 1/2n(Met) = 0.2 моль

Рассчитаем молярную массу оксида:

2,4грамма/0,2моль= 102

Мы знаем что молярная масса численно равна молекулярной массе, а значит 2х+48=102

Далее решаем это простейшее уравнение:

2х+48=102

2х=102-48

2х=54

ч=54/2

х=27

Помним, что в начале мы обозначили за х - молекулярную массу металла, она получилась 27, смотрим по таблице и...............БАХ! Al - алюминий, вот так! оксид - Al2O3

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы.

Масса оксида, образовавшегося при взаимодействии металла с кислородом, равна 20.4 г. Мольная масса оксида (Мо) вычисляется по формуле: Мо = масса оксида / количество вещества оксида.

Количество вещества оксида (но) можно вычислить, используя соотношение между количеством вещества металла (нм) и оксида (но), которое определяется коэффициентами в уравнении реакции.

В данном случае у нас есть 0.4 моль 3-х валентного металла, поэтому количество вещества металла (нм) равно 0.4 моль.

Следовательно, количество вещества оксида (но) также равно 0.4 моль.

Теперь мы можем вычислить мольную массу оксида (Мо): Мо = 20.4 г / 0.4 моль = 51 г/моль.

Зная мольную массу оксида, мы можем определить металл, используя периодическую систему элементов. Ищем элемент с массой, близкой к 51 г/моль. В данном случае это алюминий (Al), чья мольная масса составляет 26.98 г/моль.

Таким образом, металлом, взаимодействующим с кислородом и образующим оксид массой 20.4 г, является алюминий (Al).