Question

По термохимическому уравнению реакции 3fe+2o2= fe3o4+1116 кДж рассчитайте,сколько выделиться железа энергии при сжигании 600г железа

Answer 1

3Fe + 2O2 = Fe3O4 + 1116 Дж
n(Fe)=600/56=10,7 моль
Так при сжигании 3 моль железа выделяется 1116 Дж тепла, то при сжигании 10,7 моль железа выделиться:
10,7*1116/3=3980,4 Дж

Answer 2

Для решения этой задачи давайте разберемся с термохимическим уравнением реакции и способом расчета энергии.

Уравнение реакции: \[3\text{Fe} + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{Fe}_3\text{O}_4\]

Энтальпия реакции (ΔH) указана как 1116 кДж. Знак ΔH положительный, что означает, что реакция поглощает тепло, то есть является эндотермической.

Теперь мы хотим рассчитать, сколько энергии выделится при сжигании 600 г железа. Для этого сначала определим количество молей железа в данном количестве.

Масса молекулы железа (Fe) примерно равна 55,85 г/моль. Таким образом, количество молей железа (n) можно найти следующим образом: \[n = \frac{\text{масса}}{\text{масса молекулы}}\]

\[n = \frac{600\, \text{г}}{55,85\, \text{г/моль}}\]

\[n \approx 10,74\, \text{моль}\]

Теперь, учитывая коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении реакции, мы видим, что каждые 3 молекулы железа соответствуют 1116 кДж энергии. Таким образом, для \(10,74\) молекул железа, количество энергии вычисляется как: \[Q = \frac{n \cdot \Delta H}{3}\]

\[Q = \frac{10,74 \cdot 1116\, \text{кДж}}{3}\]

\[Q \approx 4046\, \text{кДж}\]

Таким образом, при сжигании 600 г железа выделится примерно \(4046\) кДж энергии.