Question

Вычислите массу 10 процентного раствора серной кислоты который потребуется для полной нейтрализации 50 гр гидроксида натрия

Answer 1

H2SO4+2NaOH=>Na2SO4+2H2OD(NaOH)=10/40=0.25 мольтогда D(H2SO4)=0.125 моль по уравнению реакции0.1 m =D*Mr0.1 m =0.125*98m=12.25/0.1=122.5 граммответ 122,5 грамм 

Answer 2

Для вычисления массы 10% раствора серной кислоты, необходимого для полной нейтрализации 50 г гидроксида натрия, мы можем воспользоваться уравнением реакции нейтрализации:

\[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \]

Согласно уравнению, каждый моль серной кислоты реагирует с двуми молями гидроксида натрия. Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна приблизительно 39.997 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) примерно 98.08 г/моль.

1. Найдем количество молей гидроксида натрия в данном случае:

\[ \text{Моли NaOH} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{50 \, \text{г}}{39.997 \, \text{г/моль}} \]

2. Согласно уравнению реакции, моль H₂SO₄ должно быть в два раза больше, чем моль NaOH. Таким образом, количество молей H₂SO₄:

\[ \text{Моли H}_2\text{SO}_4 = 2 \times \text{Моли NaOH} \]

3. Теперь найдем массу серной кислоты (H₂SO₄):

\[ \text{Масса H}_2\text{SO}_4 = \text{Моли H}_2\text{SO}_4 \times \text{Молярная масса H}_2\text{SO}_4 \]

Подставим числовые значения:

\[ \text{Масса H}_2\text{SO}_4 = 2 \times \left( \frac{50 \, \text{г}}{39.997 \, \text{г/моль}} \right) \times 98.08 \, \text{г/моль} \]

Вычислим это значение:

\[ \text{Масса H}_2\text{SO}_4 \approx 122.61 \, \text{г} \]

Таким образом, масса 10% раствора серной кислоты, необходимая для полной нейтрализации 50 г гидроксида натрия, составит примерно 122.61 г.