Question

Какой объем водорода образуется при взаимодействии 4.8г магния с раствором соляной кислоты?

Answer 1

4,8 г Х л
Mg. + 2HCl. -> MgCl2. + H2
n=1 моль n=1 моль
М= 24 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=24 г V=22,4 л

4,8 г Mg. - Х л Н2
24 г Mg. - 22,4 л Н2
V(H2)=4,8 * 22,4 / 24 = 4,48 л

Answer 2

Для ответа на ваш вопрос, нам нужно узнать химическое уравнение реакции между магнием и соляной кислотой, а затем использовать законы стехиометрии для расчета объема образующегося водорода.

Химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

\[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \]

Из уравнения видно, что каждый моль магния реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один моль водорода.

Теперь давайте рассчитаем количество молей магния в данной задаче. Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24.31 г/моль. Итак, масса 4.8 г магния будет равна:

\[ \text{Моли магния} = \frac{\text{Масса магния}}{\text{Молярная масса магния}} \]

\[ \text{Моли магния} = \frac{4.8\, \text{г}}{24.31\, \text{г/моль}} \]

Рассчитаем эту величину:

\[ \text{Моли магния} \approx 0.197\, \text{моль} \]

Так как каждый моль магния образует один моль водорода, то количество молей водорода также будет 0.197 моль.

Теперь воспользуемся идеальным газовым законом, чтобы рассчитать объем водорода. Предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление). Объем газа можно рассчитать по формуле:

\[ V = n \cdot V_m \]

где \( n \) - количество молей газа, а \( V_m \) - мольный объем идеального газа при стандартных условиях, примерно равный 22.4 л/моль.

\[ V = 0.197\, \text{моль} \cdot 22.4\, \text{л/моль} \]

Рассчитаем объем:

\[ V \approx 4.408\, \text{л} \]

Таким образом, при взаимодействии 4.8 г магния с раствором соляной кислоты образуется примерно 4.408 л водорода при стандартных условиях.