Question

Рассчитайте массу и количество вещества(моль) оксида бария, образующегося при разложении 80г карбоната бария, содержащего 3% примесей.Пожалуйста,решиье подробно:)спасибо

Answer 1

ВаСО3 = ВаО + СО2 
80 ---100% 
х --97 
х = 77,6 г 

197 ---153 
77,6 ---х 
х = 60,27 г 

60,27 : 153 = 0,4 моль

Answer 2

Я рад помочь вам с вашим вопросом.

Рассчитать массу и количество вещества (моль) оксида бария, образующегося при разложении 80 г карбоната бария, содержащего 3% примесей, можно следующим образом:

1. Написать уравнение реакции разложения карбоната бария при нагревании: BaCO₃ = BaO + CO₂↑. 2. Вычислить молярную массу карбоната бария: M(BaCO₃) = 137 + 12 + 16 × 3 = 197 г/моль. 3. Вычислить массу чистого карбоната бария, исключая примеси: m_ч(BaCO₃) = 80 × 0.97 = 77.6 г. 4. Вычислить количество вещества карбоната бария, используя формулу: n(BaCO₃) = m_ч(BaCO₃) / M(BaCO₃) = 77.6 / 197 = 0.394 моль. 5. Используя коэффициенты в уравнении реакции, определить количество вещества оксида бария, которое теоретически может образоваться: n(BaO) = n(BaCO₃) = 0.394 моль. 6. Вычислить молярную массу оксида бария: M(BaO) = 137 + 16 = 153 г/моль. 7. Вычислить массу оксида бария, используя формулу: m(BaO) = n(BaO) × M(BaO) = 0.394 × 153 = 60.3 г.

Ответ: при разложении 80 г карбоната бария, содержащего 3% примесей, образуется 0.394 моль (60.3 г) оксида бария.

Надеюсь, это было полезно для вас. Если у вас есть еще вопросы, я буду рад ответить на них.