Question

Уравнениеее обязательно и решениеее а)Какой объем водорода образуется при взаимодействии 6,5 г Zn(цинка) 10% примисей с Hl? б) Какой объем водорода образуется при взаимодействии 5,4г Mg(магний) 10% примесей с Hl?

Answer 1

А) 
Zn+2HI--->ZnI₂+H₂
100%-10%=90%=0.9 - масса чистого цинка
m(Zn)=6.5*0.9=5.85г
M(Zn)=65г/моль
n(Zn)=m/M=5.85/65=0.09моль
n(Zn)=n(H₂)=0.09моль
V(H₂)=n*Vm=0.09*22.4=2л
Ответ: 2л
б)
Mg+2HI--->MgI₂+H₂
100%-10%=90%=0.9 - масса чистого магния
m(Mg)=5.4*0.9=4.86г
M(Mg)=24г/моль
n(Mg)=m/M=4.86/24=0.2025моль
n(Mg)=n(H₂)=0.2025моль
V(H₂)=n*Vm=0.2025*22.4=4.536л
Ответ: 4.536л

Answer 2

Чтобы решить эти задачи, нам нужно использовать химические уравнения для реакций между металлами и кислотой. Общее уравнение для реакции цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

\[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \]

Аналогично, уравнение для реакции магния (Mg) с соляной кислотой (HCl) выглядит так:

\[ Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \]

Теперь давайте решим задачи.

a) Реакция между цинком и соляной кислотой:

Масса цинка \( m_{Zn} = 6.5 \, \text{г} \) с примесями.

Молярная масса цинка \( M_{Zn} = 65.38 \, \text{г/моль} \) (молярная масса цинка без примесей).

Молярная масса водорода \( M_{H_2} = 2.02 \, \text{г/моль} \).

Сначала найдем количество молей цинка:

\[ n_{Zn} = \frac{m_{Zn}}{M_{Zn}} \]

Теперь, согласно уравнению реакции, каждый моль цинка образует 1 моль водорода:

\[ n_{H_2} = n_{Zn} \]

Теперь найдем объем водорода, используя уравнение состояния идеального газа:

\[ V_{H_2} = n_{H_2} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} \]

б) Реакция между магнием и соляной кислотой:

Масса магния \( m_{Mg} = 5.4 \, \text{г} \) с примесями.

Молярная масса магния \( M_{Mg} = 24.31 \, \text{г/моль} \) (молярная масса магния без примесей).

Теперь повторим те же шаги, чтобы найти объем водорода.

\[ n_{Mg} = \frac{m_{Mg}}{M_{Mg}} \]

\[ n_{H_2} = n_{Mg} \]

\[ V_{H_2} = n_{H_2} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} \]

Таким образом, используя указанные формулы, вы можете рассчитать объем водорода в каждом из этих случаев. Важно помнить, что 10% примесей в массе металла следует учесть при вычислении количества молей металла.