Question

В уравнении реакции Определите окислитель и восстановитель их степень окисления Расставьте коэффициент методом электронного баланса CrCl3+Cl2+KOH→K2CrO4+KCl+H2O

Answer 1

2CrCl3  + 3Cl2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 12KCl +8 H2O

Сr(+3)Cl(-) + Cl2(0) + K(+)O(-2)H(+) = K(+)Cr(+6)O(-2) + K(+)Cl(-) + H(+)O(-2)

Cr(+3) -3e = Cr(+6)    2    в-ль, ок-ие

Cl2(0) +2e = 2Cl(-)    3    ок-ль, в-ие

Answer 2

Уравнение реакции:

CrCl3 + Cl2 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O

Определение окислителя и восстановителя:

В данной реакции хлор (Cl2) окисляется, а хром (Cr) в CrCl3 восстанавливается.

Степень окисления:

Степень окисления хлора (Cl2) в данной реакции равна 0, так как хлор в элементарной форме имеет нулевую степень окисления. Степень окисления хрома (Cr) в CrCl3 равна +3, так как в соединении CrCl3 хром имеет положительную степень окисления.

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса:

1. Разделим реакцию на полуреакции: - Полуреакция окисления: Cl2 → 2Cl- - Полуреакция восстановления: Cr3+ → CrO42-

2. Уравняем полуреакции: - Полуреакция окисления: Cl2 + 2e- → 2Cl- - Полуреакция восстановления: 6H2O + Cr3+ → CrO42- + 14H+ + 6e-

3. Уравняем количество электронов в полуреакциях: - Умножим полуреакцию окисления на 6: 6Cl2 + 12e- → 12Cl- - Умножим полуреакцию восстановления на 2: 12H2O + 2Cr3+ → 2CrO42- + 28H+ + 12e-

4. Сложим полуреакции: - 6Cl2 + 12e- + 12H2O + 2Cr3+ → 12Cl- + 2CrO42- + 28H+ + 12e-

5. Упростим уравнение, сократив одинаковые электроны: - 6Cl2 + 12H2O + 2Cr3+ → 12Cl- + 2CrO42- + 28H+

6. Добавим коэффициенты перед соединениями, чтобы уравнять количество атомов каждого элемента: - 6Cl2 + 12H2O + 2CrCl3 → 12Cl- + 2K2CrO4 + 28H+

Таким образом, уравнение реакции с расставленными коэффициентами методом электронного баланса будет выглядеть следующим образом: 6Cl2 + 12H2O + 2CrCl3 → 12Cl- + 2K2CrO4 + 28H+