Question

Решите пожалуйста(!) задачу с полным решением На 200 грамм 10%-го раствора серной кислоты подействовали 40 грамм оксида алюминия. Найдите количество вещества образовавшейся воды.

Answer 1

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Найдем количества вещества реагентов:
 - серная кислота
m(H2SO4) = ω * m(р-ра) = 0,1*200 = 20 г
n(H2SO4) = m/M = 20/98 = 0,204 моль

- оксид алюминия
n(Al2O3) = m/M = 40/102 = 0,39 моль

Согласно уравнению реакции, оксид алюминия и серная кислота реагируют в соотношении 1:3, однако, из расчетов следует, что кислота взята в недостатке, поэтому количество воды рассчитываем по кислоте
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
               20 г                            х г
               3*98 г                        3*18 г

Отсюда х = 3,67 г.

Ответ: 3,67 г.

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и оксидом алюминия (Al2O3):

H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + H2O

Из уравнения видно, что между 1 молекулой серной кислоты и 1 молекулой оксида алюминия образуется 1 молекула воды.

Для начала, нам нужно найти количество вещества серной кислоты в исходном растворе. Для этого воспользуемся формулой:

масса = количество вещества × молярная масса

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна: (2 × молярная масса водорода) + молярная масса серы + (4 × молярная масса кислорода) = (2 × 1) + 32 + (4 × 16) = 98 г/моль

Таким образом, количество вещества серной кислоты в 200 г 10%-го раствора можно найти следующим образом:

количество веществ