Question

Закончите, пожалуйста, уравнение реакции, составьте схемы электронного баланса и расставьте коэффициенты: 1) Al + O2 = .... 2) P + O2 =...... Буду бесконечно благодарна !

Answer 1

1) 4Al° + 3O₂° = 2Al₂⁺³O₃⁻²
Al - 3e⁻ = Al⁺³        /4        (восстановитель, окисляется)
O₂° + 4e⁻ = 2O⁻²    /3        (окислитель, восстанавливается)
2) 4P° + 5O₂° = 2P₂⁺⁵O₅⁻²
P° - 5e⁻ = P⁺⁵        /4      (восстановитель, окисляется)
O₂° + 4e⁻ = O₂⁻²    /5      (окислитель, восстанавливается)

Answer 2

Конечно, я буду рад помочь! Давайте балансировать уравнения реакций.

1) \( Al + O_2 \rightarrow \)

Для балансировки уравнения сначала подсчитаем количество атомов каждого элемента до и после реакции:

Слева: 1 атом Al, 2 атома O.

Справа: 1 атом Al, 2 атома O.

Количество атомов Al уже сбалансировано, так что начнем с кислорода. Добавим коэффициент 2 перед \( O_2 \):

\[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \]

Теперь у нас 4 атома алюминия и 6 атомов кислорода с каждой стороны, и уравнение сбалансировано.

2) \( P_4 + O_2 \rightarrow \)

Слева: 1 молекула \( P_4 \), 2 молекулы \( O_2 \).

Справа: 1 молекула \( P_4 \), \( x \) молекул \( O_2 \) (где \( x \) - количество молекул кислорода, которое нам нужно определить).

Для начала сбалансируем фосфор (P) - добавим коэффициент 5 перед \( P_4 \):

\[ P_4 + 5O_2 \rightarrow \]

Теперь у нас 4 атома фосфора и 10 атомов кислорода с обеих сторон. Однако, для того чтобы сбалансировать кислород, поставим коэффициент 5/2 перед \( O_2 \):

\[ P_4 + \frac{5}{2}O_2 \rightarrow P_2O_5 \]

Теперь у нас 4 атома фосфора и 5 молекул \( O_2 \) с обеих сторон уравнения, и оно сбалансировано.

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать.