Question

Оксид трехвалентного метала массой 76,5 г вмещает метал массой 40,5 г.Какой метал образует оксид?

Answer 1

m(кислорода) = m(оксида) - m(металла) = 76.5 - 40.5 = 36 г
Пусть х - молярная масса металла, тогда
M(Me2O3) = 2х + 48 г/моль
Теперь можно составить пропорцию:
36 г ------- 48
40.5 ------- 2х
х = 27 г/моль
Такой молярной массой обладает алюминий Al.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо определить соотношение между массой оксида и массой металла.

Из условия задачи известно, что масса оксида трехвалентного метала составляет 76,5 г, а масса металла составляет 40,5 г.

Пусть масса оксида трехвалентного метала равна M, а масса металла равна m.

Тогда можно записать следующее соотношение:

M / m = 76,5 г / 40,5 г

Делим числитель и знаменатель на их наибольший общий делитель (НОД), который в данном случае равен 13:

M / m = (76,5 г / 13) / (40,5 г / 13)

Упрощаем выражение:

M / m = 5,9 / 3

Теперь определим, какой металл образует оксид с таким соотношением масс.

Для этого воспользуемся периодической системой элементов и найдем металл с массовым числом, близким к 5,9 / 3 ≈ 1,97.

Ближайшим металлом к этому значению является алюминий (Al) с массовым числом 26,98.

Таким образом, оксид трехвалентного метала массой 76,5 г, вмещает металл массой 40,5 г, и этим металлом является алюминий (Al).