Question

В лаборатории восстановлением нитробензола m = 123 г. получили 88 г. анилина. Определите выход продукта от теоретически возможного.

Answer 1

С6Н5 NO2------------ C6H5NH2 Mr бензола= 72+5+14+32=123г/моль Мr анилина= 12*6+5+14+2= 93г/моль Манилина при 100%= 93*123/123=93 Выход( 88/93)*100=95%

Answer 2

Для определения выхода продукта от теоретически возможного необходимо знать стехиометрическое соотношение между реагирующими веществами.

Из условия задачи известно, что в результате реакции восстановления нитробензола получили 88 г анилина. Также известно, что в лаборатории использовали 123 г нитробензола.

Стехиометрическое соотношение между нитробензолом и анилином можно установить на основе химического уравнения реакции восстановления:

C6H5NO2 + 6H2 -> C6H5NH2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну моль нитробензола приходится 1 моль анилина. Таким образом, молярные массы нитробензола и анилина равны, соответственно, 123 г/моль и 88 г/моль.

Выход продукта от теоретически возможного можно определить, используя формулу:

Выход (%) = (Масса полученного продукта / Масса теоретически возможного продукта) * 100

Масса теоретически возможного продукта можно рассчитать, зная массу использованного нитробензола и соотношение между ним и анилином:

Масса теоретически возможного продукта = (Масса использованного нитробензола / Молярная масса нитробензола) * Молярная масса анилина

Масса теоретически возможного продукта = (123 г / 123 г/моль) * 88 г/моль = 88 г

Теперь мы можем рассчитать выход продукта от теоретически возможного:

Выход (%) = (88 г / 88 г) * 100 = 100%

Таким образом, выход продукта от теоретически возможного составляет 100%. Это означает, что все использованный нитробензол был полностью превращен в анилин.