Question

В какую сторону сдвинется равновесие вследствие увеличения температуры в нижеуказанных системах:N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 +88 кДжPCl5 ⇄ PCl3+CL2 -130 кДж

Answer 1

1) N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 +88 кДж
при увеличении температуры равновесие сдвинется ВЛЕВО

2) PCl5 ⇄ PCl3+CL2 -130 кДж
при увеличении температуры равновесие сдвинется ВПРАВО

Answer 2

Когда температура увеличивается в химической системе, равновесие сдвигается в направлении, которое поглощает тепло. Это называется принципом Ле Шателье. Давайте рассмотрим каждую систему по отдельности:

Система N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 + 88 кДж

В этой системе образуется аммиак (NH3) из азота (N2) и водорода (H2). Уравнение реакции сопровождается выделением 88 кДж тепла. Если мы увеличим температуру, то равновесие сдвинется в сторону поглощения тепла, то есть влево, чтобы компенсировать увеличение температуры. Это означает, что обратная реакция, образующая N2 и H2, будет преобладать при повышенной температуре.

Система PCl5 ⇄ PCl3 + Cl2 -130 кДж

В этой системе хлорид фосфора (PCl5) разлагается на хлорид фосфора треххлористый (PCl3) и хлор (Cl2). Уравнение реакции сопровождается поглощением 130 кДж тепла. Если мы увеличим температуру, то равновесие сдвинется в сторону поглощения тепла, то есть влево, чтобы компенсировать увеличение температуры. Это означает, что обратная реакция, образующая PCl5, будет преобладать при повышенной температуре.

Итак, в обоих системах равновесие сдвинется влево при повышении температуры.