Question

какой объем выделится(так понимаю водорода)при взаимодействии 5,4 г. алюминия с 150 г. 10% р-ра HCL.

Answer 1

2Al    +      6HCl    =    2AlCl3    +  3H2
m=5.4г      w=0.1                       n=0.205моль   
n=0.2моль m(р-ра)=150г            V=0.205*22.4=4.592дм.куб.
                 m(в-ва)=15г
                 n=.0.41моль
Алюминий в избытке, считаем по хлороводороду.
Ответ:4.592дм.куб.          

Answer 2

Реакция алюминия с соляной кислотой (HCl) приводит к образованию алюминия хлорида и выделению водорода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ 2 \text{Al} + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 + 3 \text{H}_2. \]

Из уравнения видно, что для каждых двух молекул алюминия требуется шесть молекул соляной кислоты, и в результате образуется три молекулы водорода.

Молярная масса алюминия (Al) примерно равна 27 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) примерно равна 36.5 г/моль.

1. Найдем количество молекул в 5.4 г алюминия: \[ \text{Молекулы алюминия} = \frac{\text{Масса алюминия}}{\text{Молярная масса алюминия}} \] \[ \text{Молекулы алюминия} = \frac{5.4 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} \] \[ \text{Молекулы алюминия} = 0.2 \, \text{моль} \]

2. Найдем количество молекул HCl в растворе массой 150 г, где концентрация HCl составляет 10%: \[ \text{Масса HCl в растворе} = \frac{10}{100} \times 150 \, \text{г} = 15 \, \text{г} \] \[ \text{Молекулы HCl} = \frac{\text{Масса HCl в растворе}}{\text{Молярная масса HCl}} \] \[ \text{Молекулы HCl} = \frac{15 \, \text{г}}{36.5 \, \text{г/моль}} \] \[ \text{Молекулы HCl} \approx 0.41 \, \text{моль} \]

3. Определим, какие реагенты ограничивают реакцию. Для этого сравним количество молекул алюминия и HCl, и выберем меньшее значение. В данном случае это 0.2 моль алюминия.

4. Используем коэффициенты в уравнении реакции, чтобы определить количество молекул водорода: \[ \text{Молекулы H}_2 = \frac{3}{2} \times \text{Молекулы алюминия} \] \[ \text{Молекулы H}_2 = \frac{3}{2} \times 0.2 \, \text{моль} \] \[ \text{Молекулы H}_2 = 0.3 \, \text{моль} \]

5. Найдем массу водорода, используя его молярную массу (примерно 2 г/моль): \[ \text{Масса H}_2 = \text{Молекулы H}_2 \times \text{Молярная масса H}_2 \] \[ \text{Масса H}_2 = 0.3 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Масса H}_2 = 0.6 \, \text{г} \]

Таким образом, при взаимодействии 5.4 г алюминия с 150 г 10% раствора HCl выделится примерно 0.6 г водорода.