Question

Какая масса оксида фосфора (V) образуется при сжигании 3,1 г фосфора?

Answer 1

Дано
m(P)=3.1g
найти m(P2O5)-?
3.1g            Xg
4P+5O2=2P2O5
4*31        2* 142
M(P)=31g/mol , M(P2O5)=142g/mol
3.1/124 = X/284  X=7.1g
ответ 7.1 гр

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать химическую реакцию сжигания фосфора:

4P + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения реакции видно, что для образования одной молекулы оксида фосфора (P2O5) требуется 4 молекулы фосфора (P) и 5 молекул кислорода (O2).

Молярная масса фосфора (P) равна 31 г/моль, а молярная масса оксида фосфора (P2O5) равна 142 г/моль.

Теперь можно рассчитать количество молей фосфора, используя его массу:

Масса фосфора (P) = 3,1 г Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль

Количество молей фосфора (P) = Масса фосфора (P) / Молярная масса фосфора (P) = 3,1 г / 31 г/моль = 0,1 моль

Так как для образования одной молекулы оксида фосфора (P2O5) требуется 4 молекулы фосфора (P), то количество молей оксида фосфора (P2O5) будет равно:

Количество молей оксида фосфора (P2O5) = 0,1 моль фосфора (P) / 4 = 0,025 моль

Наконец, можно рассчитать массу оксида фосфора (P2O5), используя его молярную массу:

Масса оксида фосфора (P2O5) = Количество молей оксида фосфора (P2O5) * Молярная масса оксида фосфора (P2O5) = 0,025 моль * 142 г/моль = 3,55 г

Таким образом, масса оксида фосфора (V), образующегося при сжигании 3,1 г фосфора, составляет примерно 3,55 г.