Question

Вычислите количество вещества и массу щелочи, которую получили взаимодействием 62г оксида натрия с водой

Answer 1

Na2O + H2O = 2NaOH

n(Na2O) = m(Na2O)/M(Na2O) = 62/62 = 1моль.

По уравнению: n(NaOH) = 2*n(Na2O) = 2*1 = 2 моль.

m(NaOH) = M(NaOH)*n(NaOH) = 40*2 = 80 г.

Answer 2

Для вычисления количества вещества и массы получившейся щелочи, давайте рассмотрим химическую реакцию между оксидом натрия (Na₂O) и водой (H₂O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH \]

Из уравнения видно, что одна моль оксида натрия реагирует с одной молью воды, образуя две моли гидроксида натрия (щелочи).

1. Вычисление количества вещества (молей) оксида натрия: Масса оксида натрия \(m_{\text{Na}_2O} = 62 \, \text{г}\). Молярная масса оксида натрия \(M_{\text{Na}_2O} = 2 \times 23 + 16 = 62 \, \text{г/моль}\). Количество молей оксида натрия \(n_{\text{Na}_2O} = \frac{m_{\text{Na}_2O}}{M_{\text{Na}_2O}}\).

\[ n_{\text{Na}_2O} = \frac{62 \, \text{г}}{62 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль} \]

2. Вычисление количества вещества (молей) гидроксида натрия (щелочи): Из уравнения реакции видно, что количество молей гидроксида натрия в два раза больше, чем количество молей оксида натрия. \[ n_{\text{NaOH}} = 2 \times n_{\text{Na}_2O} = 2 \times 1 \, \text{моль} = 2 \, \text{моль} \]

3. Вычисление массы гидроксида натрия (щелочи): Молярная масса гидроксида натрия \(M_{\text{NaOH}} = 23 + 16 + 1 = 40 \, \text{г/моль}\). Масса гидроксида натрия \(m_{\text{NaOH}} = n_{\text{NaOH}} \times M_{\text{NaOH}}\).

\[ m_{\text{NaOH}} = 2 \, \text{моль} \times 40 \, \text{г/моль} = 80 \, \text{г} \]

Итак, в результате взаимодействия 62 г оксида натрия с водой получится 2 моли гидроксида натрия, массой 80 г.