Question

Задачка по химии. Какое кол-во в кг оксида кальция получится при разложении 200кг карбоната кальция?

Answer 1

Здравствуйте, решение на фото

Answer 2

Конечно, рассмотрим эту задачу!

Уравнение реакции разложения карбоната кальция (CaCO3) выглядит следующим образом:

\[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \]

Из уравнения видно, что при разложении одной молекулы карбоната кальция образуется одна молекула оксида кальция и одна молекула углекислого газа.

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна сумме масс атомов углерода (C), кальция (Ca) и трех атомов кислорода (O). Вычислим молярную массу:

Масса Ca = 40.08 г/моль Масса C = 12.01 г/моль Масса 3 O = 3 * 16.00 г/моль

Молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + 3 * 16.00 = 100.09 г/моль

Теперь, чтобы найти количество вещества карбоната кальция в 200 кг, мы используем формулу:

\[ \text{Количество вещества} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \]

\[ \text{Количество вещества CaCO3} = \frac{200000 \text{ г}}{100.09 \text{ г/моль}} \approx 1998.00 \text{ моль} \]

Так как коэффициент стехиометрии между карбонатом кальция и оксидом кальция равен 1:1, количество молей оксида кальция будет таким же: 1998.00 моль.

Теперь, чтобы найти массу оксида кальция, используем его молярную массу. Молярная масса CaO (оксида кальция) равна массе кальция (40.08 г/моль) и кислорода (16.00 г/моль).

Молярная масса CaO = 40.08 + 16.00 = 56.08 г/моль

Теперь найдем массу 1998 молей оксида кальция:

\[ \text{Масса оксида кальция} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} \]

\[ \text{Масса оксида кальция} = 1998.00 \text{ моль} \times 56.08 \text{ г/моль} \approx 112073.84 \text{ г} \]

Или примерно \(112.07 \text{ кг}\).

Таким образом, при разложении 200 кг карбоната кальция получится около 112 кг оксида кальция.