Question

Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 7,3 грамм карбоната натрия с соляной кислотой.

Answer 1

Na2CO3+2HCl==>2NaCl+CO2+H2O
n(Na2CO3)=7,3/106=0,1моль
V(CO2)=0,1*22,4=2,24

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + CO_2 + H_2O \]

Из уравнения видно, что моль карбоната натрия реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один моль углекислого газа (CO2).

1. Найдем количество молей карбоната натрия, используя его молекулярную массу. Молекулярная масса \(Na_2CO_3\) равна сумме масс атомов натрия (Na), углерода (C) и кислорода (O):

\[ M_{Na_2CO_3} = 2 \times M_{Na} + M_C + 3 \times M_O \]

Где \(M_{Na}\), \(M_C\) и \(M_O\) - массы атомов натрия, углерода и кислорода соответственно. Заменяем значения и считаем:

\[ M_{Na_2CO_3} = 2 \times 23 + 12 + 3 \times 16 = 46 + 12 + 48 = 106 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем найти количество молей карбоната натрия:

\[ n_{Na_2CO_3} = \frac{m_{Na_2CO_3}}{M_{Na_2CO_3}} = \frac{7.3 \, \text{г}}{106 \, \text{г/моль}} \]

Вычисляем \(n_{Na_2CO_3}\):

\[ n_{Na_2CO_3} \approx 0.069 \, \text{моль} \]

2. Так как каждый моль карбоната натрия образует один моль \(CO_2\), количество молей \(CO_2\) также будет равно 0.069 моль.

3. Теперь найдем массу углекислого газа, используя его молекулярную массу. Молекулярная масса \(CO_2\) равна сумме масс атомов углерода и двух атомов кислорода:

\[ M_{CO_2} = M_C + 2 \times M_O \]

Подставляем значения и считаем:

\[ M_{CO_2} = 12 + 2 \times 16 = 44 \, \text{г/моль} \]

Теперь можно найти массу \(CO_2\):

\[ m_{CO_2} = n_{CO_2} \times M_{CO_2} = 0.069 \, \text{моль} \times 44 \, \text{г/моль} \]

Вычисляем \(m_{CO_2}\):

\[ m_{CO_2} \approx 3.036 \, \text{г} \]

Таким образом, при взаимодействии 7,3 грамма карбоната натрия с соляной кислотой выделится примерно 3,036 грамма углекислого газа.