Question

Объем газа при н.у выделяющегося при взаимодействии 0.5 моля карбоната кальция с избытком соляной кислоты.

Answer 1

Дано
n(CaCO3)=0.5 моль
V(Co2)?

0.5моль                   х моль
CaCO3+2HCl=CaСl2+CO2`|`+H2O
1 моль                    1 моль
х=0,5 моль
V=Vm*n
V(CO2)=22.4*0.5=11.2л

Answer 2

Объем газа, выделяющегося при взаимодействии 0.5 моля карбоната кальция с избытком соляной кислоты при нормальных условиях (н.у.), можно рассчитать с использованием закона Гей-Люссака и уравнения реакции.

Уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется один моль углекислого газа (CO2) на каждый моль карбоната кальция (CaCO3).

Таким образом, при взаимодействии 0.5 моля карбоната кальция с избытком соляной кислоты, будет выделяться 0.5 моль углекислого газа.

Чтобы рассчитать объем газа, нужно использовать закон Гей-Люссака, который устанавливает пропорциональность между объемом газа и количеством вещества газа при постоянной температуре и давлении.

Согласно закону Гей-Люссака, объем газа пропорционален количеству вещества газа:

V1 / n1 = V2 / n2

Где V1 и V2 - объемы газа, n1 и n2 - количество вещества газа.

При н.у. (нормальных условиях), температура составляет 0 градусов Цельсия (273 К) и давление равно 1 атмосфере (101.3 кПа).

Таким образом, объем газа при н.у. можно рассчитать следующим образом:

V = n * Vm

Где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при н.у.

Молярный объем газа при н.у. составляет примерно 22.4 литра на моль (это значение можно найти в таблицах или использовать в расчетах).

Таким образом, объем газа, выделяющегося при взаимодействии 0.5 моля карбоната кальция с избытком соляной кислоты при н.у., составит:

V = 0.5 * 22.4 литра/моль = 11.2 литра.

Источники: : ' ...' - Snippet: ``` 5 - 8,2 ... 2 ..: V(NH3) = 22,4 * 2 = 44,8 .``` : ' - ' - Snippet: ``` - 4 ... m V, M V ( 1 . ., 22,4 3). Page 135...```