Question

1)запишите уравнения реакции по следующим схемам: а)гидроксид железа(3)=оксид железа(3)+вода.б)Нитрат бария+сульфат железа(2)=сульфат бария +нитрат железа(2) осуществите превращения Ca. CaO. Ca(OH)2. CaSO4. задача:какой обьем водорода (н.у) образуется при взаимодействии 65 г цинка с соляной кислотой?

Answer 1

Вот! обращайся) если что, пиши!
б) Ba(NO3)2+FeSO4=BaSO4(осадок)+Fe(NO3)2

Answer 2

Давайте решим ваши задачи по порядку.

Уравнения реакций:

а) Гидроксид железа(III) = Оксид железа(III) + Вода

Уравнение реакции: \[Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + H_2O\]

б) Нитрат бария, сульфат железа(II) = Сульфат бария + Нитрат железа(II)

Уравнение реакции: \[Ba(NO_3)_2 + FeSO_4 \rightarrow BaSO_4 + Fe(NO_3)_2\]

Превращения веществ:

Ca + CaO + Ca(OH)₂ + CaSO₄

1. \(Ca\) - Кальций (металл) 2. \(CaO\) - Оксид кальция (щелочь) 3. \(Ca(OH)_2\) - Гидроксид кальция (щелочь) 4. \(CaSO_4\) - Сульфат кальция (соль)

Задача:

Какой объем водорода (н.у) образуется при взаимодействии 65 г цинка с соляной кислотой?

Сначала определим количество молей цинка (Zn) по его молекулярной массе. Масса одного моля цинка равна приблизительно 65 г/моль.

\[ \text{Моли цинка} = \frac{\text{Масса цинка}}{\text{Молекулярная масса цинка}} \]

\[ \text{Моли цинка} = \frac{65 \, \text{г}}{65.38 \, \text{г/моль}} \approx 1 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

\[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \]

1 моль цинка порождает 1 моль водорода.

Таким образом, количество молей водорода равно количеству молей цинка, а следовательно, объем водорода при нормальных условиях (н.у) будет также равен 1 литру.