Question

Определить какой объем газа выделиться при взаимодействии цинка с соляной кислотой массой 148 г

Answer 1

.........................

Answer 2

Для определения объема газа, выделяющегося при взаимодействии цинка с соляной кислотой, необходимо использовать закон пропорций между объемами реагирующих газов.

Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой выглядит следующим образом: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

Из уравнения видно, что при реакции образуется молекула гидрогена (Н2). Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет 22,4 л.

Чтобы определить объем газа, выделяющегося при реакции, необходимо знать количество вещества цинка, которое участвует в реакции. Для этого используем формулу: n = m/M,

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, а соляной кислоты (HCl) - 36,46 г/моль.

Теперь можем рассчитать количество вещества цинка: n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 148 г / 65,38 г/моль ≈ 2,26 моль.

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль цинка образуется 1 моль гидрогена (H2). Таким образом, количество вещества газа (H2) будет равно 2,26 моль.

Теперь можем рассчитать объем газа, используя молярный объем: V(H2) = n(H2) * Vм = 2,26 моль * 22,4 л/моль ≈ 50,5 л.

Таким образом, при взаимодействии цинка массой 148 г с соляной кислотой, объем газа (гидрогена), выделяющегося при реакции, составит приблизительно 50,5 л.