Question

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного осуществления следующих превращений СН3СОН → СН3СООН → СН3СООК 1) O2, К 3) HСl, КОН 2) Сu и t , КОН 4) HСl, КОН А 10. Объём этана, необходимый для получения 4 л углекислого газа 1) 2л 3) 10 л 2) 4 л 4) 6 л Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом, к которому оно относится А) С 12Н22О11 1) альдегиды Б) С3Н8О3 2) карбоновые кислоты В) С4Н8О 3) многоатомные спирты Г) С18Н36О2 4) углеводы 5) одноатомные спирты Б 2. С аминоуксусной кислотой может реагировать 1) сульфат натрия 2) хлороводород 3) метан 4) этанол 5) анилин 6) гидроксид калия Б 3. И для этилена, и для ацетилена характерны 1) взаимодействие с оксидом меди (ΙΙ) 2) наличие σ- и π-связей в молекулах 3) sp2-гибридизация атомов углерода в молекулах 4) реакция гидрирования 5) горение на воздухе 6) реакции замещения Б 4. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля водорода в котором 15,79 %, а относительная плотность паров по воздуху 3, 93 ________ С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме СН4→ С2Н2 → СН3СОН → С2Н5ОН → С2Н5Сl→ С4Н10 ↓ СН3СООС2Н5 С 2. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 64 г 60% раствора уксусной кислоты и метилового спирта, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Answer 1

B1)
А-4
Б-3
В-1
Г-2
В2) 246
В3) 245
А10) 1

Answer 2

Вещества для последовательного осуществления превращений СН3СОН → СН3СООН → СН3СООК

Для последовательного осуществления превращений СН3СОН → СН3СООН → СН3СООК можно использовать следующие вещества:

1) O2 (кислород). 2) Сu и t, КОН (медь и триэтиламин). 3) HСl, КОН (соляная кислота и гидроксид калия). 4) HСl, КОН (соляная кислота и гидроксид калия).

Объем этана, необходимый для получения 4 л углекислого газа

Для получения 4 л углекислого газа необходимо использовать 8 л этана.

Соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом, к которому оно относится

- С12Н22О11 - углеводы. - С3Н8О3 - многоатомные спирты. - С4Н8О - карбоновые кислоты. - С18Н36О2 - углеводы.

Реакция аминоуксусной кислоты с различными веществами

Аминоуксусная кислота может реагировать с: 1) Сульфатом натрия. 2) Хлороводородом. 3) Метаном. 4) Этанолом. 5) Анилином. 6) Гидроксидом калия.

Характеристики этилена и ацетилена

Для этилена и ацетилена характерны следующие особенности: 1) Взаимодействие с оксидом меди (ΙΙ). 2) Наличие σ- и π-связей в молекулах. 3) sp2-гибридизация атомов углерода в молекулах. 4) Реакция гидрирования. 5) Горение на воздухе. 6) Реакции замещения.

Молекулярная формула углеводорода с массовой долей водорода и относительной плотностью паров

Молекулярная формула углеводорода с массовой долей водорода 15,79% и относительной плотностью паров по воздуху 3,93 не указана в предоставленных источниках.

Уравнения реакций для превращений СН4 → С2Н2 → СН3СОН → С2Н5ОН → С2Н5Сl → С4Н10

1) СН4 → С2Н2: ``` CH4 → C2H2 + 2H2 ```

2) С2Н2 → СН3СОН: ``` C2H2 + H2O → CH3COOH ```

3) СН3СОН → С2Н5ОН: ``` CH3COOH + CH3OH → CH3COOCH3 + H2O ```

4) С2Н5ОН → С2Н5Сl: ``` CH3CH2OH + HCl → CH3CH2Cl + H2O ```

5) С2Н5Сl → С4Н10: ``` CH3CH2Cl + CH3CH2Cl → CH3CH2CH2CH3 + HCl ```

Расчет массы сложного эфира, полученного при взаимодействии 64 г 60% раствора уксусной кислоты и метилового спирта, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного

Для расчета массы сложного эфира, полученного при взаимодействии 64 г 60% раствора уксусной кислоты и метилового спирта, можно использовать следующую формулу:

Масса эфира = Масса уксусной кислоты * Концентрация уксусной кислоты * Выход продукта

где: - Масса уксусной кислоты = 64 г - Концентрация уксусной кислоты = 60% = 0.6 - Выход продукта = 80% = 0.8

Подставляя значения в формулу, получаем:

Масса эфира = 64 г * 0.6 * 0.8 = 30.72 г

Таким образом, масса сложного эфира составляет 30.72 г.