Question

сколько грамм меди понадобится для получения нитрата меди массой 64 грамма( по уравнению: Cu + HNO3( разбавл.) = Cu(HNO3)2 + NO + H2O

Answer 1

Уравнение реакции:

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2No + 4H2O

Рассчитаем количество вещества нитрата меди:

n = m/M = 64г/188г/моль = 0,34моль

По уравнению реакции:
n(Cu) = n(Cu(NO3)2) = 0,34моль

Рассчитаем массу меди:

m = n*M = 0,34моль*64г/моль = 21,8г

 

Answer 2

Уравнение химической реакции между медью (Cu) и разбавленной азотной кислотой (HNO₃) можно записать следующим образом:

\[ Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O \]

Это уравнение показывает, что один моль меди реагирует с четырьмя молью разбавленной азотной кислоты, образуя один моль нитрата меди, два моля диоксида азота (NO₂) и два моля воды.

Масса меди (Cu) в уравнении равна массе нитрата меди (Cu(NO₃)₂), исходя из коэффициентов перед соответствующими веществами в уравнении.

Масса азотной кислоты (HNO₃) не участвует в расчетах, поскольку она служит лишь реагентом и не включена в продукты.

Молярная масса меди (Cu) примерно равна 63,55 г/моль, а молярная масса нитрата меди (Cu(NO₃)₂) можно рассчитать, учитывая массы атомов и их количества в молекуле. Для нитрата меди (Cu(NO₃)₂) молярная масса примерно равна 187,55 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать, сколько меди (в граммах) понадобится для получения 64 г нитрата меди.

Масса меди в граммах = (Масса нитрата меди / Молярная масса нитрата меди) * Молярная масса меди

\[ Масса меди = \left( \frac{64 \, \text{г}}{187,55 \, \text{г/моль}} \right) \times 63,55 \, \text{г/моль} \]

Проводя вычисления:

\[ Масса меди \approx \left( \frac{64}{187,55} \right) \times 63,55 \approx 21,78 \, \text{г} \]

Таким образом, примерно 21,78 г меди потребуется для получения 64 г нитрата меди в соответствии с данной реакцией.