Question

Вычислите объем (н.у) кислорода необходимой для окисления 3,1г фосфора

Answer 1

Дано: m(P)=3.1г
--------------------
V(O2)н.у-?(л)

Решение:

4P+5O2=2P2O5

n(P)=m/Mr=3.1г/31г/моль=0.1 моль

по уравнению реакции:
n(O2)=5/4n(P)=0.125моль

V(O2)=0.125моль*22,4л/моль=2,8л

Ответ: V(O2)=2.8 л

Если помог нажми кнопку Спасибо))

Answer 2

Для вычисления объема кислорода, необходимого для окисления 3,1 г фосфора, мы должны знать соотношение между массами фосфора и кислорода в реакции окисления.

Уравнение реакции окисления фосфора выглядит следующим образом:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что для полного окисления 4 молей фосфора требуется 5 молей кислорода. Таким образом, соотношение между массами фосфора и кислорода равно 4:5.

Теперь мы можем использовать пропорцию для вычисления объема кислорода:

Масса фосфора / Масса кислорода = Объем фосфора / Объем кислорода

3,1 г / Масса кислорода = 1 моль фосфора / 5 моль кислорода

Масса кислорода = (3,1 г * 5 моль кислорода) / 1 моль фосфора = 15,5 г

Теперь мы знаем, что масса кислорода, необходимая для окисления 3,1 г фосфора, составляет 15,5 г.

Однако, чтобы вычислить объем кислорода, нам необходимо знать его плотность при нормальных условиях (н.у), которая составляет около 1,429 г/л. Используя эту информацию, мы можем вычислить объем кислорода:

Объем кислорода = Масса кислорода / Плотность кислорода

Объем кислорода = 15,5 г / 1,429 г/л ≈ 10,82 л

Таким образом, объем кислорода, необходимый для окисления 3,1 г фосфора при н.у, составляет примерно 10,82 л.