Question

Помогите люди!! вычислите объём углекислого газа который образуется при взаимодействии аминоуксусной кислоты с натрий карбонат массой 31,8г,при нормальных условиях

Answer 1

Прости у меня пока химии нет ) Вам наверное трудно?(

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическую реакцию между аминоуксусной кислотой (CH₃COOH) и натрий карбонатом (Na₂CO₃).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[CH₃COOH + Na₂CO₃ \rightarrow CO₂ + H₂O + NaCH₃COO.\]

Из уравнения видно, что одна моль аминоуксусной кислоты реагирует с одной молью натрий карбоната, образуя одну моль углекислого газа (CO₂).

Давайте найдем количество молей аминоуксусной кислоты в данном случае. Масса аминоуксусной кислоты \(CH₃COOH\) равна 31,8 г. Молярная масса \(CH₃COOH\) составляет примерно 60 г/моль.

\[ \text{Моли } CH₃COOH = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{31,8 \, \text{г}}{60 \, \text{г/моль}} \approx 0,53 \, \text{моль}.\]

Так как коэффициент перед \(CO₂\) в уравнении реакции равен 1, количество молей углекислого газа, образующегося при реакции, также будет 0,53 моль.

Объем углекислого газа можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа \(PV = nRT\), где: - \(P\) - давление (при нормальных условиях давление примерно равно 1 атмосфере), - \(V\) - объем, - \(n\) - количество молей газа, - \(R\) - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0,0821 л * атм / (моль * К)), - \(T\) - температура в кельвинах.

При нормальных условиях температура примерно равна 273 K.

\[ V = \frac{nRT}{P} = \frac{(0,53 \, \text{моль})(0,0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{К})(273 \, \text{K})}{1 \, \text{атм}} \approx 12,7 \, \text{л}.\]

Таким образом, объем углекислого газа, который образуется при взаимодействии аминоуксусной кислоты с натрий карбонатом, составляет приблизительно 12,7 л при нормальных условиях.