Question

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: KMnO4+H2O+Na2SO3=MnO2(т)+Na2SO4+KOH

Answer 1

Сначала перепутала восстановительно и окислитель, поэтому замазывала. Там стоит 1-1, потому что я сокращала, но, как видите, в уравнении двойки стоят.

Answer 2

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса сначала необходимо определить окислитель и восстановитель в данном уравнении реакции.

Окислитель - это вещество, которое само подвергается окислению, т.е. теряет электроны. В данном случае окислителем является KMnO4.

Восстановитель - это вещество, которое само подвергается восстановлению, т.е. получает электроны. В данном случае восстановителем является Na2SO3.

Теперь процесс окисления и восстановления можно записать следующим образом:

Окисление: KMnO4 -> MnO2(т)

Восстановление: Na2SO3 -> Na2SO4

Теперь необходимо сбалансировать уравнение реакции, учитывая, что количество потерянных электронов должно быть равно количеству полученных электронов.

1. Балансировка окисления: На стороне окисления уравнение имеет 1 атом марганца (Mn) на обеих сторонах, поэтому коэффициент перед MnO2(т) будет 1.

2. Балансировка восстановления: На стороне восстановления уравнение имеет 2 атома серы (S) на обеих сторонах, поэтому коэффициент перед Na2SO3 будет 2.

Теперь уравнение реакции выглядит следующим образом:

2KMnO4 + 3H2O + Na2SO3 -> 2MnO2(т) + Na2SO4 + 2KOH