Question

Какая масса серной кислоты вступит в реакцию с 17 г гидроксида алюминия? срочно!!!

Answer 1

Смотри вов ложении.

Answer 2

Чтобы рассчитать массу серной кислоты, необходимой для реакции с 17 гидроксида алюминия, сначала нужно установить уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом алюминия (Al(OH)3).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O

Из уравнения видно, что требуется 3 моля серной кислоты для реакции с 2 молями гидроксида алюминия.

1 моль гидроксида алюминия (Al(OH)3) имеет молярную массу приблизительно равную: Al: 26.98 г/моль O: 16.00 г/моль * 3 = 48.00 г/моль H: 1.01 г/моль * 3 = 3.03 г/моль Общая молярная масса Al(OH)3 = 26.98 + 48.00 + 3.03 = 77.01 г/моль

Таким образом, масса 17 г гидроксида алюминия составляет 17 г / 77.01 г/моль = приблизительно 0.221 моль гидроксида алюминия.

Согласно уравнению реакции, на 2 моля гидроксида алюминия требуется 3 моля серной кислоты. Таким образом, на 0.221 моль гидроксида алюминия требуется:

0.221 моль * (3 моль H2SO4 / 2 моль Al(OH)3) = приблизительно 0.3315 моль серной кислоты.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна приблизительно 98.08 г/моль.

Таким образом, масса серной кислоты, необходимая для реакции с 17 г гидроксида алюминия, составит:

0.3315 моль * 98.08 г/моль ≈ 32.62 г серной кислоты.

Так что, примерно 32.62 г серной кислоты потребуется для полной реакции с 17 г гидроксида алюминия.